下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．加入Al有H2生成的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)．
解答： 解：A．Fe3+、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入Al有H2生成的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用裝置制取少量H2：
B、
用裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、
用裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D、
用裝置蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋不科學(xué)的是（　�。�
A、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶解的Ca（HCO3）2的緣故
B、地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成和從石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油
C、長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉導(dǎo)致瓶塞粘住的緣故
D、黃銅（銅鋅合金）不易產(chǎn)生銅綠，這是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅被腐蝕而保護(hù)了銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程為：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該正反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=
 
．
（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系 為
 
．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
 
L．
④如圖2中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于 起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下C0平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如 圖3所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3x104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A、氫氧化鐵B、氫氧化鋁
C、鹽酸D、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�
A、O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B、該電池放電時(shí)NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
C、石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-=NO+2NO3-
D、相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是．
A、氫化物的沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
B、CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次減小
C、AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，都能與Fe反應(yīng)生產(chǎn)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
催化劑
加熱、加壓
  CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
 
．
Ⅱ．（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓       B．加入催化劑      C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度  E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此時(shí)，v （正）
 
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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