下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A.
c（Al³⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、Al $數(shù)學公式$ 、S $數(shù)學公式$
B.
能使甲基橙變紅的溶液中：Na⁺、N $數(shù)學公式$ 、S $數(shù)學公式$ 、N $數(shù)學公式$
C.
c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：N $數(shù)學公式$ 、K⁺、HC $數(shù)學公式$ 、N $數(shù)學公式$
D.
c（I^-）=0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、S $數(shù)學公式$

B
分析：A、鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應；
B、甲基橙變紅的溶液呈酸性；
C、c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液為酸溶液；
D、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘離子；
解答：A、c（Al³⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液中偏鋁酸根離子會發(fā)生反應，生成氫氧化鋁沉淀，故A不符合；
B、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-可以共存，故B符合；
C、c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液結(jié)合溶液離子積計算可知是酸溶液，碳酸氫根離子不存在，故C不符合；
D、碘離子可以被三價鐵離子氧化反應，不能共存，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了離子共存，注意離子性質(zhì)，離子共存的條件應用，熟練掌握離子性質(zhì)是關(guān)鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（　�。�
①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-
②pH=13的溶液：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
③水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-
④加入鋁片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-．

A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（　　）

A．pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-

B．滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、HSO₃^-、NO₃^-

C．1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．能溶解Al₂O₃的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

A、pH=14的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、

B、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、

、Cl^-

C、c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、K⁺、

HCO

、

D、c（I^-）=0.1mol/L的溶液，Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）

A、pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、ClO^-

B、含有大量HCl的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-

C、加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

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下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是