14．下列含氧酸中，酸性最弱的是（　�。�
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4

分析 含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫成XOm（OH）n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷．

解答 解：A、HClO可以改寫為Cl（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為0；
B、HNO2可以改寫為NO（OH），非羥基氧原子數(shù)目為1；
C、H2SO4可以為SO2（OH）2，非羥基氧原子數(shù)目為2；
D、HIO4可以改寫為IO3（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為3；
HClO中非羥基氧原子數(shù)目最少，酸性最弱，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了酸性強(qiáng)弱比較，根據(jù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)進(jìn)行判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列各題：
（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④氯化鈣；⑤二氧化硅；⑥硫酸鎂．請用編號填寫下列空白：
（Ⅰ）熔化時需要破壞共價鍵的化合物是⑤
（Ⅱ）屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型的是①，其電子式為
（Ⅲ）含有共價鍵的離子化合物是⑥．
（2）短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號）；畫出周期表中第三周期第VA族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第三周期元素中，形成簡單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電源，其基本構(gòu)造如圖1所示．該電池的負(fù)極材料是Zn，若電路中通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少13g．工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．下表是某些共價鍵的鍵能：
共價鍵H-HO=OH-O
鍵能/kJ•mol-1436498X
根據(jù)圖2中能量變化圖，回答下列問題：
①圖中：a=1370． ②表格中：X=463．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2013年3月19日我國宣布研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料．對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是（　　）
A．是碳元素的一種同素異形體B．是碳元素的一種同位素原子
C．全部由12C組成D．能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C．甲烷燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的化學(xué)式分別為[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，現(xiàn)象是白色沉淀生成；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象；若加入 AgNO3溶液時，現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol冰中含氫鍵數(shù)為4NA
B．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C．6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.2NA
D．常溫下，100mLmol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾用于分離液態(tài)有機(jī)混合物
B．燃燒法是研究有機(jī)物成分的一種有效方法
C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量
D．對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
（1）組成A的元素在周期表中的位置是3周期IA族．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式是．
（3）E溶于NaOH溶液的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移6mole-，可以得到的A的物質(zhì)的量是6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)
B．元素的最高價等于原子最外層電子數(shù)
C．最低負(fù)價數(shù)的絕對值等于原子最外層變穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所需電子數(shù)
D．同周期元素原子具有相同的核外電子層數(shù)

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