1．在反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．溶劑D．催化劑

分析 氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，存在元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析．

解答 解：F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，則H2O為還原劑，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題．
在四支試管中分別取四種溶液各1mL（只取一次溶液），做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管中分別滴入（寫化學(xué)式，下同）稀硝酸，可檢驗(yàn)出的物質(zhì)是Na2CO3溶液，離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO3）2溶液，可檢驗(yàn)出的物質(zhì)是Na2SO4溶液，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，可檢驗(yàn)出的物質(zhì)是NaCl溶液，離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法．下列物質(zhì)可與：NaCl、MgSO4、AgNO3歸為一類的是（　�。�
A．CaCO3B．NaOHC．H2SO4D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．毒品曾給我們國(guó)家和民族帶來(lái)巨大的災(zāi)難，我國(guó)目前吸毒人員中80%是青少年，他們大多是出于好奇而染毒的，下列物質(zhì)中，一定不屬于毒品的是（　�。�
A．嗎啡B．可卡因C．甘油D．海洛因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的焓變分別以△H1和△H2表示：
2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
則△H1和△H2的關(guān)系為（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，電解食鹽水時(shí)，它只允許H+和Na+ （填離子符號(hào)）通過(guò)．
（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列選項(xiàng)中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是B （填選項(xiàng)字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X是氯氣 （填化學(xué)式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
②寫出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2H2+4OH--4e-=4H2O．
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)電能之處在于（任寫出一條）燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能、提高產(chǎn)出堿液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF4

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