以石墨作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時在陰極析出銅的質量是

[　　]

A．

8g

B．

16g

C．

32g

D．

64g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
．
（2）濾液①中的溶質主要是FeSO4，檢驗其中Fe2+的方法是：
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
．
（3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是
促進TiOSO4的水解
促進TiOSO4的水解
．
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應的電極反應式為
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
．
（5）因為TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反應難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應來制取TiCl4．當反應體系中加入碳后，反應分如下兩步進行（如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同）．
2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
-70 kJ/mol
-70 kJ/mol
．
（6）從化學平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應體系中加入碳后，能使反應TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）順利進行的原因是
碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，導致平衡向正反應方向移動，使反應順利進行
碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，導致平衡向正反應方向移動，使反應順利進行
．

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科目：高中化學 來源：浙江省杭州宏升高復學校2011屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：013

下列反應的離子方程式正確的是

[　　]

A．

以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)32FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H+

C．

溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋4Cl－＋Br2

D．

向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O＋H+NH+4＋H2O

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時析出晶體是NaClO2，高于60oC時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：

（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：??????????????????? 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 ??????????????????????????????? 。

裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為????????????????????????????????? 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55oC蒸發(fā)結晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應為 ????????????? 。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為??? mol。

（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是????? ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為?????????? 。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為???????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市海淀區(qū)高三第二學期適應性練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作              極，石墨電極上的電極反應式為          。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應的離子方程式為          。

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          （用化學用語表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為          。

（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

 

   

 

結合上述資料回答：

開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)           。

為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因是          。

 

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