X是鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應后所得固體,傾斜A使稀硫酸(足量)與固體X充分反應,等反應停止后,B裝置質(zhì)量增加,C裝置中溶液無變化.反應后進入量氣管氣體的體積VmL(已折算成標準狀況),下列說法正確的是( �。�
A、固體X中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe 和S
B、B裝置中的溶質(zhì)一定是Na2S
C、C裝置的作用是檢驗H2S是否完全被吸收
D、X中其中一種物質(zhì)的質(zhì)量為V/400g
考點:實驗裝置綜合
專題:實驗設(shè)計題
分析:鐵和硫在隔絕空氣的情況下反應生成硫化亞鐵,故M可能為FeS、S、Fe,使硫酸和固體M充分反應,裝置B增重,說明生成了硫化氫氣體,故M中一定含有硫化亞鐵,C裝置無變化,說明硫化氫已被完全吸收,量氣管氣體的體積為VmL,說明收集的氣體是氫氣,說明M中還有鐵,根據(jù)氫氣的體積可計算出鐵的質(zhì)量,以此來解答.
解答: 解:鐵和硫在隔絕空氣的情況下反應生成硫化亞鐵,故M可能為FeS、S、Fe,使硫酸和固體M充分反應,裝置B增重,說明生成了硫化氫氣體,故M中一定含有硫化亞鐵,C裝置無變化,說明硫化氫已被完全吸收,量氣管氣體的體積為VmL,說明收集的氣體是氫氣,說明M中還有鐵,根據(jù)氫氣的體積可計算出鐵的質(zhì)量,
A.由上述分析可知,固體X中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe,故A錯誤;
B.NaOH足量時,B裝置中的溶質(zhì)為Na2S,NaOH不足時可生成NaHS,故B錯誤;
C.C裝置無變化,說明硫化氫已被完全吸收,則C裝置的作用是檢驗H2S是否完全被吸收,故C正確;
D.由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知,生成氫氣為VmL,則Fe的質(zhì)量為
V×10-3L
22.4L/mol
×56g/mol=2.5×10-3Vg,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查實驗裝置的綜合應用,為高頻考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

CO2通入下列各溶液中,不可能產(chǎn)生沉淀的是( �。�
A、CaCl2溶液
B、石灰水
C、Ca(ClO)2溶液
D、Na2SiO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A、B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示:

A分子中含有3個碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應生成B和C,C與E互為同系物,且相對分子質(zhì)量C大于E.
(1)寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(2)寫出A生成B和C化學方程式,并注明反應類型:
 

(3)0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應最多置換銀物質(zhì)的量為
 
 摩爾.

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2S2O3.5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種試劑.工業(yè)上制得的Na2S2O3.5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì).為了測定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30.00mL,充分反應后濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出.(已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況):
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.54015.0835.00
二氧化硫的體積/L0.67201.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.80001.6003.200
(已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量:Na2S2O3.5H2O  248g/mol;Na2SO3  126g/mol;Na2SO4  142g/mol)
(1)計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)分析以上數(shù)據(jù),該樣品中
 
(填寫選項字母)
A.僅含有Na2S2O3?5H2O
B.含有Na2S2O3?5H2O 和Na2SO3,無Na2SO4
C.含有Na2S2O3?5H2O、Na2SO3和Na2SO4
(3)若將22.62g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱.試討論:當加入硫酸的體積(aL)在不同取值范圍時,生成的SO2體積(bL)的值(可用含a的關(guān)系式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)( �。�
A、
石油蒸餾
B、
實驗室用乙醇制取乙烯
C、
實驗室制取乙酸乙酯
D、
證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是( �。�
A、淀粉溶液(葡萄糖):滲析
B、乙醇(乙酸):加KOH溶液,分液
C、甲醇溶液(甲酸):加NaOH溶液,蒸餾
D、肥皂液(甘油):加食鹽攪拌、鹽析、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

在化學分析實驗中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液.實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M(Na2C2O4)=134.0g?mol-1]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL.
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定.三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在如表中:
平行實驗編號Na2C2O4質(zhì)量
(m g)
滴定管起始讀數(shù)(mL)滴定管滴定終點讀數(shù)(mL)
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
試回答下列問題:
(1)步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需
 

(2)步驟二中滴定操作圖示正確的是
 
(填編號).

(3)從實驗所得數(shù)據(jù)計算,KMnO4溶液的濃度為
 
 mol?L-1
(4)如果在滴定過程中滴定管漏液,則測定結(jié)果將
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù),則測定結(jié)果將
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某濃度的鹽酸.
I.實驗步驟:
(1)將原有的鹽酸稀釋10倍:用滴定管量取10.00mL原有的鹽酸,在
 
(填儀器名稱 )中用水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到
 
(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測鹽酸.
(2)用滴定管取待測鹽酸20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴
 
作指示劑.
(3)讀取盛裝0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)為0.70mL
(4)滴定,當錐形瓶中溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="ujttahv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色.且
 
時,即到達滴定終點,則此時滴定管的讀數(shù)為19.60mL
Ⅱ.實驗結(jié)果:原有的鹽酸濃度為
 
mol/L.
Ⅲ.誤差分析:下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
 
(不止一個正確答案).
a.滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測鹽酸后,再加入少量水
d..錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的N端為
 
極;電極b上發(fā)生的電極反應為
 
;
②電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為
 

③電極c的質(zhì)量變化是
 
g.

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