【題目】化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

1A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

688

810

860

①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是(填0112、23、34、45 _____ min,原因是_____________

②在23min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_________。(設(shè)溶液體積不變)

2B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),但由于反應(yīng)太快,測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積,故想辦法降低反應(yīng)速率,請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列___________以減慢反應(yīng)速率。(填寫代號(hào))

A.冰塊 BHNO3溶液 CCuSO4溶液

3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì),A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度(平衡狀態(tài))時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________

(轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量)×100%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

【答案】23 因該反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng),溶液溫度升高,故反應(yīng)速率加快 0.2 mol·L-1·min-1 A 2C A +3B 66.7%

【解析】

(1)①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素分析,溫度越高、濃度越大、固體表面積越大,反應(yīng)的速率越大,從表中數(shù)據(jù)看出2 min~3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多,原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高;
②根據(jù)v=△c/△t計(jì)算2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質(zhì)的量分析;
(3)①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式;
②轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%,進(jìn)行計(jì)算求解.

:(1)①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)看出2 min3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多,雖然反應(yīng)中cH+)下降,但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,
答案:23;因該反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng),溶液溫度升高,故反應(yīng)速率加快;
②在2~3min時(shí)間段內(nèi),生成標(biāo)況下氫氣的體積為:688mL-240mL=448mL,n(H2)=0.02mol,由2HClH2可知:消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.04mol,
υHCl=c/t=0.04mol/(0.2L×1min)= 0.2 mol·L-1·min-1
答案:0.2 mol·L-1·min-1
(2)A.加入冰塊后溫度降低,反應(yīng)速率減小,H+的物質(zhì)的量不變,生成氫氣的量也不變,滿足條件,故A正確;
B.加入HNO3溶液,硝酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)生成NO,不會(huì)生成氫氣,故B錯(cuò)誤;
C.加入CuSO4溶液,鋅與銅離子反應(yīng)生成銅,構(gòu)成銅鋅原電池,加快了反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;
答案:A
(3)①由圖象可以看出,反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量增加,C的物質(zhì)的量減少,則A、B為生成物,C為反應(yīng)物,且△n(A):△n(B):△n(C)=1mol:3mol:2mol=1:3:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C A +3B
答案:2C A +3B
②C為反應(yīng)物,其初始物質(zhì)的量為3mol,平衡時(shí)為1mol,則C的轉(zhuǎn)化率為:×100%=66.7%
答案:66.7%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2)美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池,其原理如圖所示,電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,

Fe為原電池的______(填正極負(fù)極),電極b上發(fā)生_____反應(yīng)(填氧化還原)。

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實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下:

.打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液,溶液立即變?yōu)辄S色,一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí),立即關(guān)閉活塞 c。

Ⅱ.用注射器取出少量裝置B中的溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。

.打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后,關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體,裝置B中有氣泡,一段時(shí)間后,觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。

.一段時(shí)間后,用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。

.打開旋塞a,通一段時(shí)間空氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在添加藥品前需進(jìn)行的操作是__________________________。

(2)步驟Ⅰ中,一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為____________。

(3)步驟Ⅲ中,開始一段時(shí)間,裝置B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化此段時(shí)間,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)步驟是為了驗(yàn)證該溶液中存在的Fe2+。請(qǐng)補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_______。

(5)步驟的目的為______________。

(6)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____________。

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