對(duì)海水進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 ="=" 2Cl- + Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
D
鎂是活潑的金屬，應(yīng)該通過(guò)電解法冶煉。但電解的是氯化鎂，而不是氫氧化鎂，選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是(   )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)雙氧水、過(guò)硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽(yáng)極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過(guò)硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液，其工藝流程為：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式             
②寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
③鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。
（2）在電解后的過(guò)硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過(guò)硫酸鉀固體，過(guò)硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解。
①將0.40 mol過(guò)硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫(huà)出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為         。

②已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:
A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液　
B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H2SO4      b．稀HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。
⑷以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是____________。
a．陰陽(yáng)極的質(zhì)量變化相等          b．電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)         d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是
A．（熔融）B．
C．（熔融）D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。
  
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________________，③_______________。
寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)溶劑是________________________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，乙二醇
(3)為了使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶，石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是___________________________________________________。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

①______________________；
②__________________________；
③________________________。
(5)進(jìn)行上述蒸餾法操作時(shí)，使用水浴的原因是___________________；最后，晶態(tài)碘在__________________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為_(kāi)_______(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最佳試劑為_(kāi)_______(填代號(hào))。
a．KMnO4         b．(NH4)2S         c．H2O2          d．KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、________、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___________。
(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________(填代號(hào))裝置回收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．通常用石油的年產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平
B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D．二氧化碳在我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中不列入首要污染物

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