Question

在反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比（　　）

A．8：3

B．3：8

C．3：2

D．1：3

Answer 1

分析：反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合價(jià)升高，由-3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到-1價(jià)，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式判斷，以此解答該題．

解答：解：反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合價(jià)升高，由-3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到-1價(jià)，
由方程式可知當(dāng)有3molCl₂參加反應(yīng)時(shí)，有8molNH₃參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，
則被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比為3：2，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．