在反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比（　　）
分析：反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由-3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到-1價，氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價的變化結合方程式判斷，以此解答該題．
解答：解：反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由-3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到-1價，
由方程式可知當有3molCl2參加反應時，有8molNH3參加反應，其中有2mol被氧化，
則被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比為3：2，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應中相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

14 mL二氧化氮和氨的混合氣體在一定條件下充分反應，化學方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O。已知該混合氣體參加反應的二氧化氮比參加反應的氨少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中二氧化氮和氨的物質(zhì)的量之比是（    ）

A.3∶2                                                 B.2∶3

C.3∶7                                                 D.3∶4

     

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧實驗中學分校高一下學期階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

（雙選）將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

（雙選）將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　�。�


  1. A.
    3∶2
  2. B.
    2∶3
  3. C.
    3∶7
  4. D.
    3∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量之比為


  1. A.
    3：8
  2. B.
    8：3
  3. C.
    1：3
  4. D.
    3：1

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科目：高中化學 來源：0110 期中題 題型：不定項選擇題

在反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A．3∶2
B．2∶3
C．8∶3
D．3∶8

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