Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)生成x氫氧化鈉，

2NaCl	+	2H2O		2NaOH	+	H2↑	+	Cl2↑	轉(zhuǎn)移電子
2mol									2mol
x									0.1mol

x= mol=0.1mol，所以生成0.1mol氫氧化鈉，故C正確；
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
C．根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．作原電池負(fù)極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕．