【題目】在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來(lái)制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì). 圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來(lái)制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來(lái)制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(guò)(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為; 實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?/span>

【答案】
(1)分液漏斗;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;C
(2)小于;0.4mol
(3)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
(4)HClO有強(qiáng)氧化性,體現(xiàn)漂白作用是其褪色;淺綠;溶液中溶解了大量的氯氣,體現(xiàn)淺綠色
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng),MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,生成氯氣混有HCl氣體,根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,可用飽和食鹽水除雜, 故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;C;(2)鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)氯化氫的揮發(fā),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng),所以反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol,17.4gMnO2的物質(zhì)的量= =0.2mol,該反應(yīng)中二氧化錳和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1:2,有0.2mol二氧化錳參加反應(yīng),則有0.4molHCl被氧化,
故答案為:小于;0.4mol;(3)根據(jù)題中信息可知,在加熱條件下,氯氣與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,
故答案為:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O;(4)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì),所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅,后褪色,反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色,
故答案為:

HClO有強(qiáng)氧化性,體現(xiàn)漂白作用是其褪色

淺綠

溶液中溶解了大量的氯氣,體現(xiàn)淺綠色

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng),所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,可用飽和食鹽水除雜;(2)氯化氫易揮發(fā),二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng);根據(jù)二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關(guān)系式計(jì)算;(3)在加熱條件下,氯氣與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水;(4)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì),所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅,后褪色,反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】Na2O2與過(guò)量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后,排出氣體后最終剩余固體是(

A.NaOHNa2O2B.NaOHNa2CO3

C.Na2CO3D.Na2O2

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的是(  )

A.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>

B.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物

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A. 可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率

B. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化,用H來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L1·s1

C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化,用Zn2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1

D. H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s1

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【題目】鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:
(1)濾液A加過(guò)量NaOH離子方程式表示為
(2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為
(5)取濾液B 100mL,加入1molL1鹽酸200mL,沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g.則濾液B中c(AlO )= , c(Na+6molL1(填“>”、“=”或“<”).

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【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為61.淀粉在一定條件下水解可生成BB在人體組織中緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答:

1①的反應(yīng)類型是_________________

2)向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液,滴加455%硫酸銅溶液,振蕩后加入2 mL10% B溶液,加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象_____________________________。

3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A. 10mL量筒量取 5.12mL 稀鹽酸

B. 用廣泛 pH 試紙測(cè)得某溶液 pH 3.2

C. 25mL 堿式滴定管,量取某堿溶液 20.50mL

D. 用托盤天平稱取 10.50 gNaCl 固體

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【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。

1在恒壓條件下,該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表:

已知、兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示

組與相比不同的條件是________

②將組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?/span>800 ℃,則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間________(小于、大于等于”)t1

2向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是________

甲:在500 ℃時(shí),10 mol SO210 mol O2反應(yīng)

乙:在500 ℃時(shí),用V2O5作催化劑,10 mol SO210 mol O2反應(yīng)

丙:在450 ℃時(shí),8 mol SO25 mol O2反應(yīng)

。涸500 ℃時(shí),8 mol SO25 mol O2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問(wèn)題:

1碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)I(aq)I3(aq),下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào),下同)。

a.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng)

b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

d.加入AgNO3溶液平衡向左移動(dòng)

2某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

①下列分析正確的是________。

a.平衡后,加入N2,該反應(yīng)的ΔH增大

b.平衡后,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH不變

c.平衡后,充入NH3,新平衡時(shí),NH3的百分含量變大

d.若反應(yīng)前充入的N2H2物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。

a.縮小容器體積

b.向容器中按原比例再充入N2H2

c.向容器中再充入惰性氣體

d.改變反應(yīng)的催化劑

e.液化NH3并分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各類烴中,碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值的是

A.烷烴B.環(huán)烷烴C.炔烴D.苯的同系物

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