制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4
D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰
A．氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，故A錯誤；
B．氨氣為堿性氣體，易于酸性氧化物反應，不能用酸性氧化物干燥，故B錯誤；
C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）用已知物質(zhì)的量濃度的酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿，滴定時：用左手______，右手______，眼睛應緊盯______，當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且______內(nèi)不恢復原來的顏色，即為滴定終點．
（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是______．
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏�。�
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學學習小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質(zhì)變”，實驗室制取氯氣就是這樣．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應．不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中的固體物質(zhì)不宜選用______（填字母編號）．
a．無水氯化鈣b．氫氧化鈉c．氧化鈣d．堿石灰e．無水硫酸銅
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：______；E裝置的作用為______．
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是____________．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．當有0.15molCl2參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______．
（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．

試回答下列問題：
（1）乙中的現(xiàn)象是______，丙中的現(xiàn)象是______，丁中的現(xiàn)象是______，分離丁中液體的方法是______；
（2）橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關系為______（填“＞”“＜”或“=”），連接橡皮管的目的是______；
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中能用來干燥NH3的是（　　）
A．濃硫酸B．堿石灰C．AlCl3溶液D．食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是有關氨的制取和性質(zhì)的實驗裝置．
（1）儀器C的名稱是______；
（2）寫出A中所發(fā)生化學反應的化學方程式______；
（3）收集氨時，試管口棉花的作用______；
（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是______；
（5）圖1裝置還可以制備______氣體；
（6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______；所得溶液呈______性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙、丙三位同學分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：______．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是______
A．氨氣難溶于水　　　　B．氨氣極易溶于水
C．氨氣密度比空氣大D．氨氣密度比空氣小
E．氨氣密度比水大F．氨氣密度比水小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是______（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是______．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨氣可選用______作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．濃硫酸
C．濃硝酸
D．氫氧化鈉溶液
（7）用如圖丁裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣（標準狀況），引發(fā)水向上噴的操作是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為        ；化合物A與H2O反應的離子方程式為                   。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                          。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式                          。
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是      
A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe(NO3)3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案     。

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