.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是                 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。

a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

（1）K=    放熱

（2）b ；  1.5×10-3mol·L－1·s－1

（3）b c

（4）c

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間 （s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）
（mol）		 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反應(yīng)
是
是
（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5s 時(shí)，c（NO2）=
0.0065mol/L
0.0065mol/L
．
（2）如圖所示，表示NO2變化的曲線是
c
c
；用O2表示從0s-2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變         b．v （NO2）=2v（O2）
c．容器內(nèi)密度保持不變         d.2v逆（NO）=v正（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時(shí)間的變化如表：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
使用了催化劑
使用了催化劑

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．該反應(yīng)是
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向右
向右
移動(dòng)．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任寫(xiě)一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
 
．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有
 
．
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

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