16．關于100mL容量瓶的四種敘述：①容量瓶上標有溫度和刻度線；②可以用來量取90mL液體；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水．這些敘述正確的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．①④D．①②③

分析 ①容量瓶標有溫度和容量，頸上有刻度；
②容量瓶只有一個刻度；
③容量瓶標有溫度，在該溫度下使用；
④有塞子的儀器使用前需要檢驗是否漏水．

解答 解：①容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，標有溫度和容量，頸上有刻度，故①正確；
②容量瓶只有一個刻度，無法量取90mL液體，故②錯誤；
③容量瓶不能進行加熱，故③正確；
④容量瓶有塞子，使用之前要檢驗是否漏水，故④正確；
故選A．

點評 本題考查了容量瓶的結構和使用注意問題，較簡單，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關維生素C的說法中正確的是（　　）
A．維生素C難溶于水
B．食品中添加維生素C不利于身體健康
C．維生素C具有還原性
D．含維生素C的食物不宜在高溫下烹調(diào)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水污染主要來自：①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用④城市生活污水的任意排放（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物略去），甲不可能是（　　）
A．NaOH溶液B．FeC．Al2O3D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組合，能夠大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．FeCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、I-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表．
化合物相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應
（二）產(chǎn)品的精制
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌．有機層繼續(xù)用10mL 10% Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127℃的餾分，得11.6g乙酸正丁酯
請回答有關問題．
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）管口通入．
（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率，步驟①中判斷反應終點的依據(jù)是分水器中的水層量不再增加．
（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（4）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是D
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應如圖所示
D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂
（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應如下：
2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2                         反應1
（1）反應體系中存在以下兩個競爭反應
CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反應2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/moL    反應3
①二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學反應方程式為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
②為了更有利于生成甲酸鈣，應選擇的反應條件是較低的溫度和AC（填編號）．
A．催化劑B．低壓C．高壓
（2）如圖1是反應2和反應3，lnK與溫度T的關系；同一條件時反應2的K小于（填“大于”或“小于”）反應3的K，這對于反應2（填“反應2”或“反應3”）不利的．
 （3）以氫氧化鈣初始密度為0.097g/mL、CO的分壓為3.0MPa條件下催化反應，以氫氧化鈣轉化率Y%為坐標，時間為橫坐標得到如圖2象；

①根據(jù)圖象選擇合適的反應溫度453K；理由是溫度越高，反應速率越快，時間越短，但463K時，增幅不明顯，能耗反而增多，故選擇453K．
②當Y%為100%時，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1，氫氧化鈣有97.5%轉化為甲酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若電解質(zhì)溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下能級符號錯誤的是（　　）
A．6sB．2dC．3 pD．7 f

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