Question

6．將濃度為0.1mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　�。�

• A． c（H⁺） 增大
• B． K_a（HF）增大
• C． $\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$減小

Answer 1

分析 根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．

解答 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K_a（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H⁺）不會超過10^-7mol•L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小，故C正確；
D、因K_a（HF）=$\frac{c（{F}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HF）}$，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F^-）不斷減小，K_a（HF）不變，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是不斷稀釋時c（H⁺）不會超過10^-7mol•L^-1．