某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒別，由此分析，下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、加入適量酸化的AgNO3溶液只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
B、X中一定有Fe3+
C、將操作順序調(diào)換，現(xiàn)象一致，可判斷X為FeBr3
D、X一定為FeBr2溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：
分析：X與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色沉淀，則沉淀Y為AgBr，W為血紅色，則W中含F(xiàn)e3+，加硝酸酸化的硝酸銀，具有硝酸的氧化性，則X、Z中可能含F(xiàn)e2+，可能含鐵離子，以此來解答．
解答： 解：由圖可知，XX與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色沉淀，則沉淀Y為AgBr，W為血紅色，則W中含F(xiàn)e3+，加硝酸酸化的硝酸銀，具有硝酸的氧化性，則X、Z中可能含F(xiàn)e2+，可能含鐵離子，
A．若含亞鐵離子，則加入適量酸化的AgNO3溶液，硝酸與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．X中可能為鐵離子或亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．將操作順序調(diào)換，現(xiàn)象一致，即先加KSCN溶液變紅，則X為FeBr3，故C正確；
D．由上述分析可知，X可能為FeBr2溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握淺黃色沉淀及血紅色溶液推斷X中的離子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均為0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小為
 
．
（3）酸HnA與堿B（OH）m完全反應(yīng)
①生成正鹽的化學(xué)式為
 
；
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，用離子方程式說明原因
 
；
③若該鹽溶液使酚酞變紅色，則
 
離子一定水解，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：

（1）“反應(yīng)I”中通入N2的作用是
 
．
（2）為確定莫爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00mL．
①在上述實(shí)驗(yàn)過程中，確定Ba（OH）2溶液已經(jīng)足量的方法是
 
．
若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×10-5mol/L，則Ba（OH）2在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于
 
mol/L（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，
4.9
≈2.2）．
②通過計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式
 
．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的  MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、
 
、
 
、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A、鑒定蔗糖酸性水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱
B、鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C、鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液
D、實(shí)驗(yàn)室制溴苯：將苯、液溴和鐵粉混合即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴�、同壓下測定）．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
A、.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
B、.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C、粉末中一定不含有Na20和NaCl
D、.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量  B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分?jǐn)?shù)，同時(shí)可以改變轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A、升高溫度B、使用催化劑
C、增大壓強(qiáng)D、增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.2 mol?L-1NH4NO3和0．l mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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