9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Y分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；
Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且Z原子序數(shù)大于Y，則Z是Na元素；
Y與W同主族，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y最外層電子數(shù)=$\frac{14-2}{2}$=6，Y原子序數(shù)小于W，則Y是O元素、W是S元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；
Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且Z原子序數(shù)大于Y，則Z是Na元素；
Y與W同主族，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y最外層電子數(shù)=$\frac{14-2}{2}$=6，Y原子序數(shù)小于W，則Y是O元素、W是S元素，
A．Y分別與X、Z形成的化合物是水、氧化鈉等，水中只含共價鍵、氧化劑中只含離子鍵，所以水和氧化鈉中化學(xué)鍵類型不相同，故A錯誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞W(wǎng)，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；
D．Z是Na元素，其最高價氧化物的水化物是NaOH，為強堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，涉及化學(xué)鍵判斷、元素周期律應(yīng)用等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)，氯化氫是非電解質(zhì)
B．NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)
C．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
D．液態(tài)CH3COOH不能導(dǎo)電，所以醋酸是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1  ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是D、E（填字母）．
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（Br）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3
已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5KJ/mol．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣其目的是：使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫（只要求答一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于10.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol•L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，則該反應(yīng)B
A、達到化學(xué)平衡狀態(tài)           B、未平衡，向正反應(yīng)方向進行
C、未平衡，向逆反應(yīng)方向進行    D、無法判斷
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol•L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時發(fā)生
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛．已知ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學(xué)生通過圖1所示裝置對ClO2進行了模擬工業(yè)制備、收集、吸收、釋放和應(yīng)用的研究．

（1）裝置A中稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)生成K2CO3、ClO2和CO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．反應(yīng)裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要溫度計．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2會分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的實驗操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填序號）． a．明礬   b．碘化鉀   c．鹽酸   d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{{F}^{-}}{C（{H}^{+}）}$D．$\frac{（{F}^{-}）}{C（HF）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（　�。�
A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

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