Question

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．
如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為mL．

（4）滴定．當(dāng)時，停止滴定，
并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（5）Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
經(jīng)計算，市售白醋總酸量=g/100mL．
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時距離搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

【答案】
（1）100mL容量瓶
（2）酚酞
（3）堿式滴定管；0.60
（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
（5）4.5
（6）ab
【解析】解：I．（1.）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，所以答案是：100mL容量瓶；
（2.）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，所以答案是：酚酞；
（3.）NaOH 溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；滴定管液面的讀數(shù)0.60mL；所以答案是：堿式滴定管；0.60；
（4.）酚酞遇到酸顯無色，在弱堿溶液中顯淺紅色，則滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
所以答案是：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5.）Ⅲ．第1次滴定誤差明顯大，應(yīng)舍去，其他3次消耗的NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg，則

CH3COOOH	～	NaOH
60		40
xg×0.2		0.1000mol/L×0.015L×40g/mol

x=0.450
樣品總酸量為 =4.5g/100mL，所以答案是：4.5；
（6.）a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故a正確；b．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）無影響，故c錯誤；d．錐形瓶在滴定時距離搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，故d正確；故選：ab．
【考點精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．