Question

7．已知BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq），25℃時K_sp=1.07×10^-10，且BaSO₄的隨溫度升高而增大．如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 溫度為T₁時，在T₁曲線上方區(qū)域任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
• B． 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)門₁曲線上a、b之間的某一點
• C． 升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
• D． T₂＞25℃

Answer 1

分析 A．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液；
B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質的濃度，溫度不變，溶度積常數不變；
C．升溫增大溶質的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大；
D．根據圖片知，溫度越高，硫酸鋇的溶度積常數越大，根據T₂時硫酸鋇溶度積常數與 25C時溶度積常數比較判斷．

解答 解：A．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液，所以有晶體析出，故A正確；
B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質的濃度，溫度不變，溶度積常數不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b），故B正確；
C．升溫增大溶質的溶解度，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故C錯誤；
D.25°C時硫酸鋇的K_sp=1.07×10^-10，根據圖片知，溫度越高，硫酸鋇的離子積常數越大，T₂時硫酸鋇的溶度積常數=1.0×10^-4×5.0×10^-5=5×10^-9＞1.07×10^-10，所以該溫度大于25℃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了難溶電解質的溶解平衡及其應用，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關鍵，結合溶度積常數來分析解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．