【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________。

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。

【答案】Ar S2- K+ Cl-

【解析】

對(duì)于電中性的原子，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；對(duì)于陽離子，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；對(duì)于陰離子，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。

(1)該微粒是中性微粒，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=18，為氬，符號(hào)為Ar；

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，則微粒具有還原性，且能生產(chǎn)沉淀，為硫離子，符號(hào)為S2-；

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，則該微粒為+1價(jià)陽離子，原子的還原性很強(qiáng)，為鉀離子，符號(hào)為K+；

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，則該微粒為-1價(jià)的陰離子，原子的氧化性很強(qiáng)，為氯離子，符號(hào)為Cl-；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（球的大小表示原子半徑的相對(duì)大�。�，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中正確的是（ ）。

A.W和X可以組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的離子化合物

B.工業(yè)上可采用電解Z的熔融氯化物的方法制得單質(zhì)Z

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)?/span>Z<Y<X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有：

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應(yīng)iv_________(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。

(2)△H3=_________kJ/mol。

(3)T1時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應(yīng)iii，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。

①0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③若將平衡后的混合氣體通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________

④下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

a.Fe2O3的物質(zhì)的量不再變化

b.體系的壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量相等

(4)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)iii，正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件，可能是_________。

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.甲烷(CH4)B.五氯化磷(PCl5)

C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S<P<As

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列軌道表示式表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的電子氣體有BCl3、N2O、SiH4及SiHCl3等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氣體B2H6與氯氣混合可生成氣態(tài)BCl3，每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)25℃時(shí)反應(yīng) S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105

Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106

則反應(yīng) Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，下同)。

(3)多晶硅制中發(fā)生一系列反應(yīng)：

(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol

(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1

(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1

①反應(yīng)SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)

②反應(yīng)(I)(II)(III)的Kp與溫度的關(guān)系如下圖

屬于吸熱反應(yīng)的是_________(填I、II或III)；圖中M點(diǎn)分壓間滿足關(guān)系：p(SiCl4)=______(用相關(guān)物質(zhì)的分壓p表示)。

(4)一種制取N2O的方法為 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1)，該反應(yīng)的歷程如下：

(I)O2NNH2(aq)O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)

(II)O2NNH-(aq) N2O(g) +OH-(aq) (慢)

(III)H+(aq)+OH-(aq) H2O(1) (快)

①活化能最大的反應(yīng)步驟是_________(填I、II或III)。

②已知反應(yīng)(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2)，v(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+)，(k1、k -1分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)(I)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=__________(用k1、k -1表示)。

③已知總反應(yīng)速率方程為v=K ，反應(yīng)(II)的v(正)=k2c(O2NNH-)，則K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯具有類似茉莉花香的氣味，可以用甲苯和乙醇進(jìn)行人工合成，其合成路線如圖：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___。

（3）反應(yīng)__（填序號(hào)）的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，試寫出C的另外兩種不同類別的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

(2)定量用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。

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