Question

【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是：

A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP

C.反應BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

對于BaSO4的飽和溶液，，且；由圖可知，AM段，，所以Ksp(BaSO4)=10-10。當加入的濃度大于2.5×10-4mol/L時，縱軸表示的Ba2+和濃度不再相等，說明M點BaSO4開始轉變?yōu)?/span>BaCO3沉淀，M點即BaCO3恰好開始生成沉淀的點。若要把BaSO4固體全部轉變成BaCO3，除了要保證足量的與Ba2+結合外，還要保證溶液中和達到平衡關系。

A．通過分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，A項錯誤；

B．加入碳酸鈉使硫酸鋇轉化為碳酸鋇，那么溶液中的的濃度會逐漸增大，所以曲線MP表示的是，MN表示的才是Ba2+，B項錯誤；

C．該反應的平衡常數(shù)表達式為：，C項正確；

D．若要將0.1molBaSO4轉變?yōu)?/span>BaCO3，結合C中的分析可知，轉化完畢最終溶液中有：，所以除了BaCO3沉淀中的0.1mol，溶液中還有2.5mol，因此需要的最少為2.6mol，所以需要的1LNa2CO3溶液的最小濃度為2.6mol/L，D項錯誤；

答案選C。