10．中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A元素的非金屬性較強，其單質也越活潑磷單質比N2穩(wěn)定
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．非金屬元素活潑性與其單質的氧化性強弱有關，物質穩(wěn)定性與化學鍵有關；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
D．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質．

解答 解：A．非金屬元素活潑性與其單質的氧化性強弱有關，物質穩(wěn)定性與化學鍵有關，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，但其單質不一定越活潑，氮氣化學性質穩(wěn)定，常溫下不發(fā)生反應，而磷常溫下能夠與空氣中的氧氣反應，所以磷單質的化學性質比氮氣活潑，故A錯誤；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，導致抑制鋁和濃硝酸的反應，則Al在稀硝酸中先溶解完，故B錯誤；
C．分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氨氣中含有氫鍵，所以熔沸點NH3＞PH3，故C錯誤；
D．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，溶度積ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀，說明溶解度ZnS＞CuS，故D正確；
故選D．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確物質性質、物質之間的轉化原理、物質結構是解本題關鍵，注意總結規(guī)律并掌握物質的特殊性，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．天然氣在空氣中燃燒的反應
B．灼熱的木炭與CO2的反應
C．鐵粉與稀硫酸的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學名稱是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結構簡式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結構簡式為．
（4）C→E的反應試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結構簡式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應
（7）M→N的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．RX2溶于水可生成H2RX3的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是（　�。�
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合價：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金屬性：Cl＞S＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組欲探究木炭與濃硝酸能否發(fā)生化學反應．
I．[查閱資料]
a．濃硝酸為不穩(wěn)定性酸，在光照或加熱的條件下易分解；
b．四氧化二氮的熔點：-9.3℃，沸點：21℃．
Ⅱ．[實驗探究]
（1）甲同學通過圖1裝置進行實驗，實驗觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，于是認為木炭與濃硝酸發(fā)生了化學反應．其反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生的，其理由為4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化學方程式表示），乙同學認為應該檢驗CO2（填化學式）來證明木炭與濃硝酸是否發(fā)生了反應，進而設計了如圖2所示的實驗裝置（裝置氣密性良好）．

（3）①玻璃儀器a的名稱為分液漏斗；
②用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，從而除去混合氣體中的NO2（結合化學方程式與文字表述）；
③為了排除干擾，丙同學認為應在圖2裝置A、B之間增加一個裝置，你認為下圖所示裝置合理的是（裝置的連接膠管未畫出）E、F（填編號）．

Ⅲ．[實驗結論]
（4）乙同學觀察到C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），從而證明了木炭與濃硝酸在加熱條件下能發(fā)生反應．

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