10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．非金屬元素活潑性與其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，物質(zhì)穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
D．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)．

解答 解：A．非金屬元素活潑性與其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，物質(zhì)穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，但其單質(zhì)不一定越活潑，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，而磷常溫下能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以磷單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫�，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，導(dǎo)致抑制鋁和濃硝酸的反應(yīng)，則Al在稀硝酸中先溶解完，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣中含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；
D．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶度積ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀，說明溶解度ZnS＞CuS，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特殊性，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．RX2溶于水可生成H2RX3的共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合價(jià)：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金屬性：Cl＞S＞Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組欲探究木炭與濃硝酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
I．[查閱資料]
a．濃硝酸為不穩(wěn)定性酸，在光照或加熱的條件下易分解；
b．四氧化二氮的熔點(diǎn)：-9.3℃，沸點(diǎn)：21℃．
Ⅱ．[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）甲同學(xué)通過圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，于是認(rèn)為木炭與濃硝酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，其理由為4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)CO2（填化學(xué)式）來證明木炭與濃硝酸是否發(fā)生了反應(yīng)，進(jìn)而設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好）．

（3）①玻璃儀器a的名稱為分液漏斗；
②用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，從而除去混合氣體中的NO2（結(jié)合化學(xué)方程式與文字表述）；
③為了排除干擾，丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在圖2裝置A、B之間增加一個(gè)裝置，你認(rèn)為下圖所示裝置合理的是（裝置的連接膠管未畫出）E、F（填編號(hào)）．

Ⅲ．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（4）乙同學(xué)觀察到C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），從而證明了木炭與濃硝酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案