【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B 2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2

B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

【答案】C

【解析】A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，則T 1 ＜T 2，A錯(cuò)誤；B. 壓強(qiáng)增大時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于氣體的質(zhì)量可能增加，也可能不變，但混合氣體的物質(zhì)的量是減少的，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C. 壓強(qiáng)增大時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是體積減少的，所以根據(jù)方程式可判斷B一定為氣體，A可能是氣體，C正確；D. 根據(jù)C中分析可知A不一定為氣體，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是 ( )

A. 1：2 B. 1：4 C. 11：14 D. 1l：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

B. 清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的二氧化硅

C. 在醫(yī)療上氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

D. 漂白粉在使用時(shí)一定要加入一定量的鹽酸才能起到漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)及溶解沉淀的相關(guān)問(wèn)題

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)，采用電解法的是________（填字母，下同）。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的

是_________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極、發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè) f. SO42-的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

(3)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：______________。

(4)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為____________。

(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液

現(xiàn)象a_____________，

溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：. AgSCN是白色沉淀。

Ⅱ. 相同溫度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

①步驟3中現(xiàn)象a是__________________。

②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。

③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（ ）

A. 氧化鐵 B. 氫氧化鈉 C. 碳 D. 銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途，與鹽類水解有關(guān)的是（ ）

A. 硫酸鋇可做白色顏料 B. FeCl3用于印刷線路板

C. 熱的純堿溶液用于清洗油污 D. 氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 在25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)：Kb=

B. 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如圖所示，則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X + 3Y nZ

C. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是

A. 用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵 B. 用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣

C. 用稀硫酸除鐵銹 D. CO2通入澄清石灰水變渾濁

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同步練習(xí)冊(cè)答案