【題目】材料的應(yīng)用推動(dòng)了城市發(fā)展，很多方面涉及到了化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)真回答下列問(wèn)題：

（1）我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器，寫(xiě)出用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：___________________。

（2）氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用的漂洗洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，便可得到氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：分解反應(yīng)：___________，化合反應(yīng)：_____________,復(fù)分解反應(yīng)：_____________。

【答案】Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2CaCO3 高溫 CaO + CO2↑CaO+ H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH

【解析】

（1）赤鐵礦主要成分為氧化鐵，高溫下被一氧化碳還原為鐵。

（2）根據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀。

（1）赤鐵礦主要成分為氧化鐵，高溫下被一氧化碳還原為鐵，反應(yīng)的方程式為：；正確答案：。

(2)碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳, ；氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣為化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2；氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀為復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+ 2KOH；正確答案：；CaO+ H2O=Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 +K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為_____mol，約含有_____個(gè)H2SO4分子。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_______，單位是__________(符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是

A. X2+具有還原性 B. X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

C. XO2具有強(qiáng)氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ）
A.除去CO2中少量O2：用點(diǎn)燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過(guò)濾
C.除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過(guò)濾，洗滌，干燥
D.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3: K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是___________________________________________

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和___________________________。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。

A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x =________________，假設(shè)___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問(wèn)題。

（1）以上9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填元素符號(hào)）。

（2）元素的非金屬性：M______R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_____________。

（5）表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____________（用離子符號(hào)表示）。

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