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已知反應：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號
實驗溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列說法正確的是（   ）
A．從上表數據分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑
B

試題分析：根據實驗1、4可以判斷，升高溫度，平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，A、D錯誤；根據實驗1、2可以看出溫度相同，平衡時HBr濃度相同，說明起始時HBr濃度相同，則C2＝1.0 mol/L，B正確；根據實驗1、3可以看出溫度相同，實驗3平衡時HBr的濃度比實驗1大，說明起始時實驗3的HBr濃度大于實驗1的HBr濃度，所以實驗3的速率大于實驗1的速率，C錯誤。答案選B。
點評：本題屬于典型的控制變量研究物質的性質題，在高考中很熱點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為             ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為 (　 　)
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應的平衡常數表達式為（各物質濃度的指數用數值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據圖示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=             
（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />
①寫出t2時改變的條件可能是：       （用文字表達）；
②t4時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
A．增大壓強          B．減小壓強
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amol A生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．由T1向T2變化時，V正> V逆
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是   
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且乙的壓強大
C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（   ）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑

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