Question

【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關(guān)的實驗。

請回答：

(1)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式_________。

(2)利用該原理和裝置①進行實驗，制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)可依次通入到_________、_________除去。

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2_________(填“能”或者“否”)，請說明理由_________。

(4)實驗室從海帶中提取碘的就是利用裝置③的原理，請寫出該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________。

(5)圖中④所示的溶液是為了減少對環(huán)境的污染，請寫出該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 否 濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫也會和硝酸銀反應(yīng)，也會產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

在實驗室中是用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取得到的Cl2中混有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，先通過飽和NaCl溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥，然后再進行Cl2與KI溶液的反應(yīng)，若將制取得到的氯氣直接通過AgNO3溶液中，可能是HCl反應(yīng)產(chǎn)生，也可能是Cl2與水反應(yīng)得到的HCl反應(yīng)產(chǎn)生。Cl2有毒，在排放前要經(jīng)NaOH溶液進行尾氣處理后再排放。

(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O；

(2)利用該原理在裝置①進行實驗，制得的氯氣中含有的雜質(zhì)是HCl及水蒸氣，要先通入到飽和食鹽水中除去Cl2、再通過濃硫酸除去水蒸氣。

(3)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫也會和硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，所以裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象不能推測裝置①中生成Cl2；

(4)實驗室從海帶中提取碘的就是利用裝置③的原理，Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KCl和I2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(5)圖中④所示的溶液是為了減少對環(huán)境的污染，在該溶液中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。