下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．水玻璃和亞硫酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中均易變質(zhì)

B．濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存

C．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

D．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低

B

【解析】

試題分析：水玻璃易吸收空氣中二氧化碳變質(zhì)，亞硫酸鈉在空氣中被氧氣氧化而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；濃硝酸和氯水見光易分解，均用棕色試劑瓶保存，故B正確；NH4Cl加熱易分解， I2l加熱易升華，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低。濃鹽酸易揮發(fā)，長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。

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下列有關(guān)電解質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)

B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-

C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

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從海帶灰中可以提取碘，主要反應(yīng)為：Cl2＋2I－I2＋2Cl－，下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)中I－離子發(fā)生還原反應(yīng)

C．Cl2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng) D．生成1mol I2轉(zhuǎn)移2mol e－

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下列說(shuō)法中正確的是

A．摩爾是用于計(jì)量微觀粒子集體的物理量

B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C．0.5mol水中約含6.02×1023個(gè)H

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是

A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋

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在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，下列操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是

A．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

B．未等溶液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑到容量瓶外

D．定容時(shí)仰視刻度線

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下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．炭燃燒生成一氧化碳 B．酸堿中和反應(yīng)

C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4 NA個(gè)電子

B．0.5mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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