【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各問(wèn)題

（1）B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍?/span>_______________；

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（3）在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是________________。

【答案】 氧化 檢驗(yàn)乙烯的純度

【解析】試題分析：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下可以發(fā)生裂解，生成C2H4。乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷。

（1）B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍谎趸?/span>

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）可燃性氣體在點(diǎn)燃前都要檢驗(yàn)其純度，防止發(fā)生爆炸，所以在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式不可能是

A.H3RO4B.HRO2C.H3RO3D.H2RO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列對(duì)這四種氣體的描述不正確的是（ ）
A.體積 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.質(zhì)量 ②＞③＞④＞①
D.氫原子個(gè)數(shù) ①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體不屬于原子晶體的是（ ）

A.氯化鈉B.金剛砂C.金剛石D.水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動(dòng)。當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí)，其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為

正極：______________________；

負(fù)極：____________________。

（2）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)�，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2＋在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。

（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的目標(biāo)是（ ）

A. 減少對(duì)環(huán)境的污染 B. 設(shè)計(jì)對(duì)人類健康和環(huán)境更安全的化合物

C. 防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源 D. 研究變換基本原料和起始化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能用于萃取溴水中溴的是( )

A.直餾汽油B.裂化汽油C.己烷D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題

（1） a、f、g 元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用化學(xué)式表示)。表中所給元素中金屬性最強(qiáng)的與非金屬性最強(qiáng)的形成的化合物溶液顯______（填“中性“酸性”或“堿性” )。

（2） 氫元素可與其它元素形成_________(填選項(xiàng)序號(hào))等化學(xué)鍵。

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.離子鍵

（3）d、f、h三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學(xué)式為____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機(jī)層的顏色為___________，分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機(jī)溶劑的電子式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)___________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82 g·cm－3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)______________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

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