13．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2和0.5 molCO2
B．18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2
C．1 molCO和88gCO2
D．27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2物質(zhì)的量為0.5mol，兩的物質(zhì)的量相等；
B、18 mL 的水質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，而16g的氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol；
C、88g的二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)無(wú)法由體積求物質(zhì)的量．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2物質(zhì)的量為0.5mol，兩的物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相同，故A正確；
B、18 mL 的水質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，而16g的氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，兩者的物質(zhì)的量不等，所以分子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；
C、88g的二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，兩者的物質(zhì)的量不等，所以分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，所以22.4 LCl2的物質(zhì)的量不知，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分離方法不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液
D．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)化合物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl2O3；沉淀CAl2O3、Fe2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（②、③寫(xiě)離子方程式①、④寫(xiě)化學(xué)方程式）
①Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某化學(xué)小組通過(guò)査閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4•7H20．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．2-甲基丙烷  正丁烷B．氧氣  臭氧
C．D．金剛石 石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列烷烴的命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3-甲基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是
（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烷、苯．
（3）能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烯．
（4）不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅．其化學(xué)工藝流程如圖：

已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表：
離子開(kāi)始沉
淀的pH		完全沉
淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.73.2
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89.0
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）來(lái)配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同），濾渣2是Cu、Zn．加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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