Question

11．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H₂+CO₂═CO+H₂O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH．下列敘述正確的是（　�。�

• A． H₂的還原性一定比CO強(qiáng)
• B． CO還原性一定比H ₂強(qiáng)
• C． 反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響
• D． 以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 在澤維爾的研究條件下，H₂的還原性強(qiáng)于CO；而CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂在一定條件下也可以發(fā)生，而在此反應(yīng)的條件下，說明CO的還原性強(qiáng)于H₂，分析此兩反應(yīng)可知，反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響．

解答 解：A．澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H₂+CO₂═CO+H₂O，反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即在澤維爾的研究條件下，H₂的還原性強(qiáng)于CO，但是條件改變后，H₂的還原性不一定比CO強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂在一定條件下也可以發(fā)生，而在此反應(yīng)的條件下，說明CO的還原性強(qiáng)于H₂，但是條件改變后，CO的還原性不一定比H₂強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．不同條件下，CO與H₂的還原性相對(duì)強(qiáng)弱不同，則反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響，故C正確；
D．H₂+CO₂═CO+H₂O反應(yīng)中H、C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷、還原性的比較，題目難度不大，注意把握題干中的信息，考查了學(xué)生對(duì)題中信息的應(yīng)用能力．