1．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀鹽酸，引起所配溶液濃度偏高的操作是（　　）
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏大或者使V偏小的，溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 解：A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．定容觀察液面時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)，導致量取濃溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析，明確配制原理，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C．在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中，有1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中生成物（反應(yīng)物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反應(yīng)進行的程度越大，K只受溫度 影響．
（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．當增大壓強時，平衡不（填正向、逆向、不）移動
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變       B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆    D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被稱為“海洋元素”
B．硅單質(zhì)是一種半導體材料，也常用于制造光導纖維
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白煙
D．工業(yè)煉鐵過程加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　�。�
編號信　息晶體類型
A沸點低，易溶于水，水溶液能導電離子晶體
B熔點630.74℃，沸點1750℃，液態(tài)能導電分子晶體
C熔點3410℃，硬度大，固體不能導電金屬晶體
D由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大，固體不能導電原子晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
Ⅰ．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學方程式為2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
Ⅱ．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖1所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化學課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖2信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．
實驗步驟如下：
①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）；
A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將部分已被氧化的鐵塊（假定氧化物只有氧化亞鐵）投入1L1mol•L-1硫酸溶液中，固體完全溶解，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，測得溶液中c（Fe2+）=0.3mol•L-1，并且收集到標準狀況下氣體的體積4.48L．回答下列問題：
（1）收集到的氣體是H2（填化學式）．
（2）反應(yīng)后溶液中c（SO42-）=1mol•L-1
（3）此部分已被氧化的鐵塊的質(zhì)量是多少？（寫出簡要的計算過程）

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