【題目】下列比較中正確的是（ ）

A.離子還原性：S2->Cl->Br->I-

B.氧化性：F2>Cl2>Br2>S

C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

D.非金屬性：F>Cl>S>O

【答案】B

【解析】

A．因非金屬性Cl>Br>I>S，則離子的還原性為：S2-> I->Br-> Cl- ，A錯(cuò)誤；

B．因非金屬性F>Cl>Br >S，則單質(zhì)的氧化性為：F2>Cl2>Br2>S，B正確；

C．因非金屬性Cl>S >P，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4> H2SO4>H3PO4，C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則F>O，Cl>S，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則O>S，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（　　）
A.飲用水越純凈越好
B.水是一種很好的溶劑
C.沒(méi)有污染的水就是純凈水
D.水在人體內(nèi)沒(méi)有調(diào)節(jié)體溫的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沒(méi)有水，人體內(nèi)大部分化學(xué)反應(yīng)就無(wú)法進(jìn)行，這說(shuō)明 （ ）

A．水在生物體內(nèi)可以流動(dòng)

B．生物體內(nèi)的生化反應(yīng)必須在水中進(jìn)行

C．水是細(xì)胞內(nèi)含量最多的化合物

D．水具有緩和溫度變化的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 氧元素參與了氮循環(huán)

B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有機(jī)物和含氮無(wú)機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)藥物的認(rèn)識(shí)和使用的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.麻黃堿屬于非處方藥
B.感冒時(shí)服用適量阿司匹林
C.冰毒和海洛因不是毒品
D.大部分藥物都沒(méi)有毒副作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A.甲烷的電子式：
B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。

T℃時(shí)，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

（2）T℃時(shí)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問(wèn)題：

（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。

①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________________。

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)______________（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為

②上述反應(yīng)的離子方程式為 ，其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。

③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法 。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列結(jié)論錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))

①單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＞Na＞K ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

③還原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸點(diǎn)：NH3＞PH3

Ⅱ：（1）下列幾種物質(zhì)： ①M(fèi)gCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是___________；不存在化學(xué)鍵的是__________。(填序號(hào))

（2）CO2的電子式為__________；NH3的結(jié)構(gòu)式為__________；

（3）分析在下列變化中，微粒間作用力的變化(填選項(xiàng))：

①碘的升華破壞______________ ②HCl溶于水破壞_________________。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．分子間作用力

Ⅲ：（1）下列變化完全符合下圖圖示的是：_______________。(填選項(xiàng))

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。已知斷開(kāi)1mol下列化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。則1mol白磷(P4)燃燒生成P4O6放出_________kJ熱量。

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