Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6N_A
• B、100 mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，離子總數(shù)是0.03N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×10²³
• D、6.4g SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成SO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目；
B．根據(jù)Na₂CO₃溶液碳酸根離子水解會生成更多的離子分析；
C．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致混合氣體的分子數(shù)減少；
D．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH₂，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6N_A，故A正確；
B．Na₂CO₃溶液碳酸根離子水解會生成更多的離子，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于O₂和NO反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，混合物含有的分子數(shù)小于0.5×6.02×10²³，故C錯誤；
D．SO₂與O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4g SO₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，主要涉及了阿伏伽德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的計算，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．