Question

15克A物質(zhì)和10.5克B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2克C物質(zhì)、1.8克D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

55g/mol

，和22g CO₂所含原子數(shù)相等的CO的體積為

16.8L

（標(biāo)況下）．

Answer 1

分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算E的質(zhì)量，再利用M=

m

n

來計算摩爾質(zhì)量；利用CO₂所含原子數(shù)與CO所含的原子數(shù)相等來列式計算．

解答：解：由15克A物質(zhì)和10.5克B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2克C物質(zhì)、1.8克D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
則E的摩爾質(zhì)量為

16.5g

0.3mol

=55g/mol，
設(shè)CO在標(biāo)況下的體積為x，
根據(jù)CO₂所含原子數(shù)與CO所含的原子數(shù)相等，
則

22g

44g/mol

×（1+2）=

x

22.4L/mol

×（1+1），
解得x=16.8L，
故答案為：55g/mol；16.8L．

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確質(zhì)量守恒定律是計算E的質(zhì)量的關(guān)鍵，明確分子中的原子數(shù)相等是列等式計算的關(guān)鍵．