【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. IO4﹣作氧化劑

B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5

D. 配平后H+、Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、2

【答案】D

【解析】

Mn2＋作反應(yīng)物，則MnO4－作生成物，化合價(jià)升高，因此IO4－作反應(yīng)物，IO3－作生成物，H＋作生成物，則H2O作反應(yīng)物，因此反應(yīng)方程式為：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根據(jù)化合價(jià)的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，據(jù)此解答。

A、根據(jù)上述分析IO4－化合價(jià)降低，作氧化劑，A正確；

B、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，消耗2molMn2＋轉(zhuǎn)移電子10mol，則消耗1molMn2＋轉(zhuǎn)移電子5mol，B正確；

C、根據(jù)反應(yīng)方程式，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5，C正確；

D、根據(jù)反應(yīng)方程式，H＋的系數(shù)為6，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請(qǐng)回答：

（1）①實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B_________。

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。

（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是___________________。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

③實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是______________________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_____。

（2）試劑a是____(填化學(xué)式，下同)，試劑b是___，固體B是____。

（3）加入試劑a、b分別所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____、____。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>___。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問(wèn)不用回答)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象(如圖)：

據(jù)此完成下列回答：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

甲：______________乙：_______________�。�________________；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

甲+乙：________________________________，

沉淀a+溶液b：________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在101 kPa時(shí)，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________________。

(3)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649. 5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：

己知：①有機(jī)物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；

④

（1）有機(jī)物 B 的名稱為_____。

（2）由 D 生成 E 的反應(yīng)類型為___________ ， E 中官能團(tuán)的名稱為_____。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。

（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構(gòu)體， X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 1:1:1，寫出 1 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng):S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大

B. 達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol Cl2

C. 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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