【題目】氨是一種重要的化工原料。

、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無色無味無污染的氣體。

(1)請(qǐng)寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(2)請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(3)該裝置存在明顯缺陷,請(qǐng)指出存在的問題______________________。

、哈伯因?yàn)閷⒌獨(dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)將1molN23molH2充入一恒容的密閉容器中,使其在一定條件下達(dá)到平衡N2+3H22NH3,下列哪些狀態(tài)一定是達(dá)到平衡的狀態(tài)?_____

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

B.N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

D.單位時(shí)間內(nèi)0.1molNH3分解的同時(shí),有0.05molN2生成的狀態(tài)

、下圖是一種電化學(xué)制備NH3的裝置,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。

(1)H+經(jīng)質(zhì)子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”“b”)

(2)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 此裝置沒有尾氣吸收裝置 AB a b N2+6H++6e-=2NH3

【解析】、 (1). 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣,方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ; (2). 氨氣和氧化銅反應(yīng),黑色CuO變?yōu)榧t色說明生成銅,干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色,說明生成水,一種無色無味無污染的氣體為氮?dú),所以反?yīng)方程式為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,故答案為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ; (3). 反應(yīng)過程中氨氣可能有剩余,此裝置沒有對(duì)氨氣進(jìn)行處理而造成污染,故答案為:此裝置沒有尾氣吸收裝置; 、對(duì)于氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)來說,A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)可以說明反應(yīng)到平衡,故正確;B.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,所以N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)可以說明反應(yīng)到平衡,故正確;C.因?yàn)榉磻?yīng)體系中的體積不變,氣體總質(zhì)量守恒,所以混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;D.單位時(shí)間內(nèi)0.1molNH3分解的同時(shí),有0.05molN2生成的狀態(tài),都表示逆向反應(yīng),不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤。故選AB。、(1)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)中氮?dú)饣蟽r(jià)降低,在陰極反應(yīng),氫氣化合價(jià)升高,在陽極反應(yīng),所以b為陽極,a為陰極,氫離子從陽極流向陰極,故答案為: b流向a ;(2)氮?dú)庠陉帢O得到電子結(jié)合氫離子生成氨氣,電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3,故答案為N2+6H++6e-=2NH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是(

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3

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【題目】下列物質(zhì)屬于不等電子體的是(
A.CH4和NH4+
B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、N2O
D.H2O和CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4;卮鹣铝袉栴}:

(1)氫氣作為燃料與汽油相比,其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________(答一條即可)。

(2)800℃時(shí),在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)3.0molH2O(g),保持溫度不變,4min

反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。請(qǐng)結(jié)合題中的信息判斷該反應(yīng)的H__________0。

(3)一定條件下,設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣且= Z,在恒壓下.平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是_____

A.該反應(yīng)的焓變H>0

B.圖中Z的大小為b>3>a

C.圖中x 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 = 3

D.溫度不變時(shí),圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CO2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列碳原子的物質(zhì)的量為1 mol的是(  )

A. 0.012 kg C B. 0.012 kg12C

C. 0.012 kg13C D. 0.012 kg12C和13C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是( )

A.共用電子對(duì)在兩原子核之間出現(xiàn)的概率高

B.共用的電子必須配對(duì)

C.兩原子體積大小要適中

D.成鍵后體系能量降低,趨于更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中,被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷出產(chǎn)物是(  )

A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉

C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定

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【題目】檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子,可選用的試劑是

A. 硝酸銀溶液 B. 稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

C. 稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D. 稀硫酸酸化的硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

已知:PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2,其原因是________________________。

2)裝置B的作用是____________________________。

3)裝置C、D中所盛試劑分別為___、___,若裝置CD中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

4)該裝置的缺點(diǎn)是____________________________。

5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng):____________________________。

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