【題目】

A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體

B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發(fā)生水解

C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)否含有氯元素

D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

【答案】A

【解析】試題分析：A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物溶解于四氯化碳而除去，正確；B、應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2濁液，否則在酸性條件下實(shí)驗(yàn)不能成功，錯誤；C、CCl4在水溶液中不能電離出氯離子，所以不能直接用硝酸銀檢驗(yàn)，錯誤；D、乙醇只與活潑金屬如鉀鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鋇溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是

A. 原子B. 分子C. 陽離子D. 陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或 “不變”），原因是______；

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？__________，若升高溫度反應(yīng)速率增大， E1的變化是： E1_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在一定條件下，將 2 mol A 和 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成0.8 mol D，同時測得C的濃度為0.4 mol/L。則此時的平衡常數(shù)為________；如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將______（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入______（填“A、B、C、D”）物質(zhì)_______mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________；

(3) Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______；

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；

② H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： ______；

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

② 與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為_________________（寫出一種即可）。

③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 由氯氣制漂白粉 B. 由鋁土礦冶煉鋁

C. 由水玻璃制硅膠 D. 由黃鐵礦（FeS2) 制 SO2

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