Question

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

(3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。

(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min	0	60	120	180	240	300	360
壓強(qiáng)/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

Answer 1

【答案】164 增大 反應(yīng)I是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率增大 增大 否 因?yàn)樯��?/span>CH2ClCHClCH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越高，而450℃的產(chǎn)率高于p點(diǎn)產(chǎn)率，所以p點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率 0.09 74% 0.21

【解析】

(1)用反應(yīng)I－反應(yīng)II得到CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g) △H=-32kJ·mol-1，△H= Ea(正) —Ea(逆)= 132kJ·mol-1-Ea(逆)= -32kJ·mol-1，Ea(逆)= 164kJ·mol-1。答案為：164；

(2)反應(yīng)I是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)II氣體物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率增大。答案為：增大；反應(yīng)I是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率增大；

(3)反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，由于體系為絕熱容器，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系的溫度升高，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大。答案為：增大；

(4)p點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，因?yàn)樯��?/span>CH2ClCHClCH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越高，而450℃的產(chǎn)率高于p點(diǎn)產(chǎn)率，所以p點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率。答案為：否；因?yàn)樯��?/span>CH2ClCHClCH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越高，而450℃的產(chǎn)率高于p點(diǎn)產(chǎn)率，所以p點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率；

(5)①壓強(qiáng)的減小由反應(yīng)I引起CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g)反應(yīng)120min的壓強(qiáng)的變化為10.6kPa，故v(CH2ClCHClCH3)==0.09 kPa·min-1；

②設(shè)起始CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量各為1mol，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為=1.44 mol，生成的n(CH2ClCHClCH3)=0.56 mol，反應(yīng)I消耗的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量各為0.56 mol，根據(jù)平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ生成的n(HCl)= n(CH2=CHCH2Cl)=0.18mol，參與反應(yīng)的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量各為0.18 mol ，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率=74%；平衡時(shí)，反應(yīng)CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g)中，n(CH2=CHCH3)=n(Cl2)=1mol-(0.56mol+0.18mol)=0.26mol，n(CH2ClCHClCH3)=0.56 mol。Kp==0.21。答案為：0.09；74%；0.21。