下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W可能是Na2CO3
B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸
C強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，
后溶液又變紅		Y中一定含有SO42-和Fe3+
D少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍約為aZ與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生，應(yīng)為揮發(fā)性酸；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+生成Fe3+，氧化SO32-生成SO42-；
D．發(fā)生加成反應(yīng)，溴水pH應(yīng)增大．
解答： 解：A．Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可能為NaHCO3，故A正確；
B．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生，應(yīng)為揮發(fā)性酸，不一定為鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+生成Fe3+，氧化SO32-生成SO42-，如檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇，檢驗(yàn)Fe2+，可先加入KSCN，再滴加氯水，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生加成反應(yīng)，溴水濃度降低，pH應(yīng)增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)以及性質(zhì)的設(shè)計(jì)等問題，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物（HEMA）制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A
 
、E
 
．
（2）有機(jī)物C的名稱為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D
 
，E→F
 
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
I→G
 
；
G+F→H
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法．這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測物質(zhì)的組分含量．酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：
①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上．把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管
 
，并使液面達(dá)到
 
，記錄初讀數(shù)．
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面．
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴
 
作指示劑．
④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸．左手
 
，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)．
⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟．
（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是
 
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0mol?L-1，所取待測醋酸的體積V均為20.00mL．實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
滴定前第一次
終點(diǎn)		第二次
終點(diǎn)		第三次
終點(diǎn)
堿式滴定管
液面刻度		0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL
Ⅱ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如圖1，圖2，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

①
 
；②
 
．
（2）圖3是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量．①寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式
 
；②你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是
 
．
A．磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍B．到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過程中溶液堿性變化不大了
C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完
E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X，Y，Z，W，R是五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為零．W與X同主族．Z，R分別是地殼中含量最多的非金屬和金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X，Y，Z元素原子半徑由大到小的順序是
 
（寫出一首符號(hào)）．氨元素的第一電離能比Y，Z元素都大，其原因是
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中含有極性鍵氮分子又無極性的最簡單分子是
 
（寫化學(xué)式）；既含有極性鍵，又含有非極鍵，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
 
．（寫出化學(xué)式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B，所有轉(zhuǎn)化均在水溶液中進(jìn)行，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色的固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
，D的電子式：
 
．
②如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的例子方程式為
 
．
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，且A，B的溶液均顯堿性，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
 
：A，B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="abznnb0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
：常溫下，想溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
 
（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．
Ⅲ．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖
 
的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有
 
（多選扣分）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A、
分離二氧化錳和氯化錳溶液
B、
碳酸氫鈉受熱分解
C、
除去CO氣體中的CO2氣體
D、
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2
B、濃氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
C、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、CO32-、SO32-
D、葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、在A、B間，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C點(diǎn)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)不產(chǎn)生任何有害氣體，故宜大力推廣．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案