14．下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗加水，根據(jù)水位的變化情況可檢查該裝置的氣密性B．
裝置可用來收集NH3、H2等C．
裝置可用來吸收極易溶于水的氣體如NH3、HCl等D．
裝置洗滌沉淀物時，向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀物，濾出溶液并重復(fù)操作2-3次

分析 A．關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗加水，液差法可檢驗氣密性；
B．短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度小的氣體；
C．倒扣的漏斗在液面下，不能防止倒吸；
D．向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下．

解答 解：A．關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗加水，出現(xiàn)液差時，一段時間高度不變，則氣密性良好，故A正確；
B．短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度小的氣體，則可用來收集NH3、H2等，故B正確；
C．倒扣的漏斗在液面下，不能防止倒吸，吸收極易溶于水的氣體如NH3、HCl等，可發(fā)生倒吸，故C錯誤；
D．向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，濾出溶液并重復(fù)操作2-3次，可洗滌沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣密性檢查、氣體的收集、沉淀的洗滌為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（4）G的同分異構(gòu)體有很多種，W是其中的一種，W分子中苯環(huán)上有六個取代基，且相同的取代基均在鄰位上，1molW能與3molNaOH反應(yīng)，則W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中不正確的是（　　）
A．N電極上每消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，則有4molH+通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
B．若裝置乙所需的電能來自裝置甲，則b極應(yīng)與X 極連接
C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
D．由裝置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置．裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
（說明：①＞35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是CADB（填字母）．
（2）A裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應(yīng)速率降低，不利于反應(yīng)進(jìn)行．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行結(jié)晶操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N是形成有機物基本骨架的元素，M與N、Q可分別形成共價化合物S、T，且S、T分子中含相同的電子數(shù)．金屬單質(zhì)R在Q的單質(zhì)中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化還原反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：M＜N＜Q＜R
B．W中的陰陽離子個數(shù)比為1：1，屬于離子化合物
C．Q的某單質(zhì)可作水的消毒劑，該單質(zhì)在大氣中含量越多，對人體越有益
D．M和N、Q均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞硝酰氯（NOC1）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為 2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）．
（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=0）：
則 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．該反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k•cn（NOCl）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：
序號c（NOCl）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
計算：n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl-C1 鍵C1-N 鍵N0C1中的N=0鍵
鍵能/KJ•mol-1630243a607
（3）在2L恒容密閉容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl2（g），f發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）═2NOCl （g）．在不同溫度下c（NOCl）與時間t的關(guān)系如圖Ⅰ所示：

①判斷：Tl＜T2；此反應(yīng)的△H＜0 （兩空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開始到lOmin時平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2時此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2L/mol．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改變外界條件X，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖Ⅱ所示，則X可能是BC（填標(biāo)號）．
A．溫度      B．壓強C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$   D．與催化劑的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機反應(yīng)的方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu，△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為  ．對于人的身體來說，乳酸是疲勞物質(zhì)之一，是身體在保持體溫和肌體運動而產(chǎn)生熱量過程中產(chǎn)生的廢棄物．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②1mol 乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L；
③寫出乳酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時就有n mol HI生成
B．單位時間內(nèi)有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成
C．容器內(nèi)H2的含量不隨時間的變化而變化
D．1個H-H鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵形成

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同步練習(xí)冊答案