[Cu(H2O)42+4Cl[CuCl42+4H2O
藍色                                  黃色
試回答下列問題:
(1)欲使溶液由黃色變?yōu)樗{色,可采取的兩種方法為:①         ;②        
(2)欲使溶液由藍色變?yōu)榫G色,可采取的兩種方法為:①         ;②        。
(1)加水  加 AgNO3(s)[或 AgNO3(aq)]
(2)加 CuCl2(s)[或濃 CuCl2(aq)]        加NaCl(s)[或濃 NaCl(aq)等]
(1)加入 Ag降低 Cl濃度,可使平衡向左移動。
將水虛擬為容器,將離子虛擬為氣體,則加“水——容器”容積擴大,平衡向氣體體積擴大的方向,即本反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動。
(2)由美學(xué)知識可知,藍黃相混可得綠色。這樣,平衡向右移動,可使溶液由藍變綠。由(1)知,加水 CuCl2濃度降低,平衡向左移動;則增大 CuCl2的濃度(或 Cu2的濃度,或 Cl的濃度)平衡向右移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,判斷下列說法正確的是(    )
①單位時間內(nèi)生成2 mol SO2,同時生成1 mol O2,則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ②SO2生成速率等于SO2消耗速率,則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ③SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)
A.①③B.②④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。達平衡時,在相同溫度下測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的,則A的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.67%B.50%C.2.5%D.5%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)
⑴.在一定條件下,容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)                        。
⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               (用含a、V的代數(shù)式表示)。
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在2SO2+O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中,各物質(zhì)的濃度分別是:SO2:2mol/L,O2 : 0.8mol/L,SO3 : 2.4mol/L,則氧氣在起始時的濃度可能是                       (   )
A.0.8—2mol/LB.0—2mol/LC.0—0.8mol/LD.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題



(1)按圖所示的虛線方向觀察,能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。
答:                                                               
(2)按圖8—1所示的實線方向觀察(活塞無色透明),能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。
答:                                                               

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是(  )
A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
B.其他條件不變,壓縮體積來增大壓強,反應(yīng)速率必然加快
C.平衡時,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體,達到平衡時,混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體,達到平衡時,Z的分解率為(    )
A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng):aM(g)bN(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_________________________
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

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