Question

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F^3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是                                             

元素		Mn	F
電離能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

（4）AC₂分子中鍵和鍵數(shù)目比為           ；
AC₂分子中A原子的雜化方式是              。
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                      
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

Answer 1

（1）O>N>C                （2）（NH₄）₂CO₃
（3）大于；                       Mn^2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。
（4）l：1                    SP
（5）①H₂O₂分子之間存在氫鍵   ②H₂O₂分子與水分子之間可以形成氫鍵。

解析