【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為:___________________。
(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應
(3)B在50~60℃時,能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應,該反應的反應類型是_______________,化學方程式為___________________。
(4)C與D反應生成有香味的物質(zhì)的化學方程式為: _______________,該反應的反應類型是_______________。
(5)B與液溴及鐵反應的化學方程式為:__________, 生成有機物的名稱是________。
【答案】 CH2=CH2+Br2→ ②③ 硝化反應 +HNO3 +H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應 +Br2+HBr 溴苯
【解析】由表格中的信息可知,A為CH2=CH2,A與水加成生成C,C為CH3CH2OH,由B的球棍模型可知,B為苯,由D的球棍模型可知D為CH3COOH,C與D酯化反應生成酯為CH3COOCH2CH3,
(1)A是乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,化學方程式為:CH2=CH2+Br2→ ;(2)B是苯具有的性質(zhì)是苯在常溫下為無色透明液體.密度(15℃)0.885克/厘米3,沸點80.10℃,熔點5.53℃,易揮發(fā),有強烈芳香,有毒,難溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。①無色芳香味液體,故錯誤;②有毒,正確;③不溶于水,正確;④密度比水小,錯誤;⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色均不反應,錯誤;⑥一定條件下與氫氣反應,錯誤;故選②③;(3)苯在50~60℃時,能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應,該反應的反應類型是硝化反應,化學方程式為+HNO3 +H2O ;(4) 乙醇與乙酸反應生成有香味的物質(zhì)乙酸乙酯,乙醇提供-H,乙酸提供―OH,化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應的反應類型是酯化反應。(5)苯與液溴及鐵反應,苯環(huán)上的氫被溴原子取代,化學方程式為: +Br2+HBr, 生成有機物的名稱是溴苯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:
反應I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時,說明反應已達平衡
C.當容器內(nèi)=1時,說明反應已達平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關物質(zhì)的量關系如下圖:
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”)。
② 52℃時,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結果,只需列出數(shù)字計算式)。
③ C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:
(1)寫出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________,其原子核外有________個未成對電子。
(2)單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構型為________ ,中心原子的雜化方式為_______,該分子含有________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),該分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)上述元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是___________________,堿性最的___________________(填化學式)。(每空1分)
(4)d的氣態(tài)氫化物與d的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子困難。對此,你的解是__________________________________________________________________________。
元素 | o | P | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(6)短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示,則元素是上述周期表的__________元素(填元素符號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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【題目】下列化學反應能用離子方程式H++OH﹣=H2O來表示的是( )
A.硫酸和氫氧化鈉溶液 B.硫酸和氫氧化鋇溶液
C.鹽酸和氫氧化銅 D.稀硝酸和氨水混合
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【題目】現(xiàn)有A、B兩份混合氣體,A是烯烴R與足量O2的混合氣體;B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃,A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L,B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài),其體積已換算成標準狀況)。通過計算,寫出:
(1)烯烴R的分子式____________________。
(2)炔烴Q的分子式____________________。
(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯誤的是
A. ED4分子中各原子均達8電子結構
B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C. A、B、C第一電離能的大小順序為C>B>A
D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C>D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一,試回答下列問題:
Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___________。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子能能形成分子內(nèi)氫鍵
Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如右圖),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應。
(1)用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式:_________。
(2)已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為:_______________。(用含x的代數(shù)式表示)
(3)下列有關說法正確的是_______________________。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖:
D.錳的電負性為1.59 ,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與日常生活緊密相關.下列說法中,不正確的是( )
A.甲醛可作食品防腐劑
B.氫氧化鋁可作抗酸藥
C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑
D.生石灰可作食品干燥劑
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