Question

15．為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有（　�。�

方案	現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中	鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒	產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中	產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和（CuSO4）
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中	鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接	鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

• A． 2種
• B． 3種
• C． 4種
• D． 5種

Answer 1

分析 金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法：金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑性較強(qiáng)的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法：金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑性較強(qiáng)的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應(yīng)越劇烈，
①將鐵片置于CuSO₄溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，F(xiàn)e能置換出硫酸銅中的銅，說明金屬性鐵＞銅，故正確；
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒，產(chǎn)物分別為FeCl₃和CuCl₂，F(xiàn)e元素化合價(jià)變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄，F(xiàn)e元素化合價(jià)變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說明金屬性Fe＞Cu，故正確；
⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，說明Fe能置換出氫氣、銅不能置換出氫氣，則金屬性Fe＞Cu，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷方法，明確金屬性強(qiáng)弱與金屬失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)題．