4．中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三種溶液，所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V1、V2、V3．則這三者的關(guān)系是（　　）
A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3

分析 pH相同時溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉和氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液中氫氧根離子濃度相等，而一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離，則一水合氨的濃度最大，中和時消耗鹽酸的體積最大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三種溶液，NaOH、Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中氫氧根離子濃度相同，則用鹽酸中和時消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2；
NH3•H2O為弱電解質(zhì)，只能部分電離出氫氧根離子，則NH3•H2O的濃度最大，用鹽酸中和時消耗鹽酸體積最大，
所以消耗相同濃度HCl溶液的體積關(guān)系為：V1=V2＜V3，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的有關(guān)計算，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯．也可以除去甲烷中的乙烯
D．可以通過灼燒時的特殊氣味來鑒別蛋自質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．3.6gNH4+中含2.2mol質(zhì)子，含2.0mole-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和MgCl2雜質(zhì)，請根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關(guān)問題：
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的NaOH溶液試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去MgCl2雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的BaCl2溶液試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中Na2SO4雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行蒸發(fā)操作，最后得到NaCl固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：1）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．   
（1）假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式：
CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）根據(jù)（1）的假設(shè)，推測反應(yīng)一段時間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況
（升高、降低或不變）及變化的主要原因：甲烷和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，右端的玻璃管中水柱降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改變下列條件會使反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．添加A物質(zhì)B．升高體系溫度C．及時分離出C物質(zhì)D．減少B物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．共價鍵、離子鍵都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，不同時含有上述兩種相互作用是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號Na，D的名稱硅，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：；
（3）寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．有如下兩個反應(yīng)：
A    MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
B    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，能設(shè)計成原電池的是B（填“A”或“B”）不能設(shè)計成原電池的原因是D
A沒有活動性不同的電極                   B、沒有電解質(zhì)溶液
C、沒有形成閉合回路                       D、不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池
①負(fù)極材料是鋅，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液
②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負(fù)極質(zhì)量變化是減少（填“減少或增加”）6.5 g．

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