Question

4．中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O三種溶液，所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V₁、V₂、V₃．則這三者的關系是（　�。�

• A． V₁＞V₂＞V₃
• B． V₁＜V₂＜V₃
• C． V₁=V₂＞V₃
• D． V₁=V₂＜V₃

Answer 1

分析 pH相同時溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉和氫氧化鋇為強電解質，則兩溶液中氫氧根離子濃度相等，而一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離，則一水合氨的濃度最大，中和時消耗鹽酸的體積最大，據此進行解答．

解答 解：中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O三種溶液，NaOH、Ba（OH）₂為強電解質，兩溶液中氫氧根離子濃度相同，則用鹽酸中和時消耗鹽酸的體積相等，即V₁=V₂；
NH₃•H₂O為弱電解質，只能部分電離出氫氧根離子，則NH₃•H₂O的濃度最大，用鹽酸中和時消耗鹽酸體積最大，
所以消耗相同濃度HCl溶液的體積關系為：V₁=V₂＜V₃，
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的有關計算，題目難度不大，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．