為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為： ．

（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a b（填“＞”、“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1

（3）

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJ•mol﹣1

436

391

945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值： （注明“+”或“﹣”）．

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ．

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在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的個數(shù)比為8：1：2，則溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”個數(shù)比為

A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2

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A．供電時的總反應(yīng)是:2H2+O2 =2H2O

B．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

D．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

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下列關(guān)于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（ ）

A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個C1-

B．氯化銨由N、H、C1三種元素組成

C．氯化銨晶體由NH4+和C1-構(gòu)成

D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1: 1

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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）

A．工作一段時間后，C燒杯的PH減小

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C．鹽橋中的K+移向A燒杯

D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I

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下列說法正確的是（ ）

A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，則H2燃燒熱（△H）為﹣241.8kJ•mol﹣1

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①

BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反應(yīng)

C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol﹣1

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A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

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（2）寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式_______________________________；

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