Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

1. A.
   1L 1mol/L氨水中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量為N_A
2. B.
   常溫常壓下，amol O₂與2amol NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4a N_A
3. C.
   4.6g C₂H₆O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成氫氣分子數(shù)一定為0.05N_A
4. D.
   足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

D
分析：A、NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，在水溶液中會發(fā)生電離；
B、考慮原子守恒，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變；
C、分子式為C₂H₆O的不一定為乙醇，甲醚的分子式也是C₂H₆O，但甲醚不與鈉反應(yīng)；
D、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫，變稀后產(chǎn)生氫氣，分析兩種情況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系．
解答：A、NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)會發(fā)生電離，因此1L 1mol/L氨水中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量小于N_A，故A錯誤；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合，原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前混合氣體中氧原子數(shù)為amol O₂與2a mol NO混合物中氧原子和，共4a N_A，所以反應(yīng)后混合氣體中氧原子數(shù)仍為4a N_A，故B錯誤；
C、分子式為C₂H₆O的有乙醇和甲醚兩種異構(gòu)體，乙醇與鈉反應(yīng)，而甲醚不與鈉反應(yīng)，4.6g C₂H₆O的物質(zhì)的量為4.6g÷46g/mol═0.1mol，若全為乙醇，則產(chǎn)生氫氣分子數(shù)一定為0.05N_A，否則不是，故C錯誤；
D、濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體為二氧化硫，每生成1mol SO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每生成1mol H₂轉(zhuǎn)移2mol電子，標況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選：D．
點評：本題考察阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷．做此類題目要注意審題，綜合考慮物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、濃度、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等的關(guān)系．