15．2012年6月25日俄羅斯媒體報道，杜布納聯(lián)合核研究所再次成功用${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk原子合成了質(zhì)量數(shù)為293的117號新元素．117號元素位于元素周期表第七周期ⅦA族．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為293的117號元素原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多176
B．117號元素是非金屬元素
C．${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{20}^{40}$Ca 互稱同位素
D．預(yù)測${\;}_{117}^{293}$X、${\;}_{117}^{294}$X 性質(zhì)相同（用X表示117號元素的符號）

分析 A．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算比較；
B．117號元素為第七周期ⅤⅡA族元素，為金屬元素；
C．同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子；
D．${\;}_{117}^{293}$X、${\;}_{117}^{294}$X質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，所以物理性質(zhì)不相同；

解答 解：A．質(zhì)量數(shù)為293的117號元素原子中質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為293-117=176，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多176-117=59，故A錯誤；
B．117號元素為第七周期ⅤⅡA族元素，為金屬元素，故B錯誤；
C．同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，所以${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{20}^{40}$Ca 互稱同位素，故C正確；
D．${\;}_{117}^{293}$X、${\;}_{117}^{294}$X質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，所以物理性質(zhì)不相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，明確原子核外電子排布及基本概念即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：羥基和醛基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為加成和酯化（取代）反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：
②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
④HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
B．實驗室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且4種離子的濃度均為1mol/L
C．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到
D．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能源是現(xiàn)代化社會生活的物質(zhì)基礎(chǔ)．背景材料：①2006年國際油價飆升，新型納米金屬燃料面世；②2005、2006年全國許多省市全面推廣使用乙醇汽油；③2010年，江蘇省打造成全國重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化得高級脂肪酸甲酯（含C、H、O元素）．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油推廣的最主要的目的在于降低國際市場的油料價格
B．生物柴油燃燒不會產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源
C．太陽能是一種清潔安全的不可再生能源
D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的電子式是．
（3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖，下列說法正確的是（　�。�
A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3
B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑
D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點較高的原因是NH2OH分子之間存在氫鍵
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6
④根據(jù)價層互斥理論，ClO4-的空間構(gòu)形為正四面體
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為K2C60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，金屬鋁能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
 XY  
  WQ 
A．Y的最高化合價為+6B．簡單離子的半徑：W＞Q＞Y＞X
C．氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是：（　�。�
A．維生素C所含的官能團有羥基、羧基、碳碳雙鍵
B．維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)
C．維生素C的分子式為C6H6O6
D．維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

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