【題目】下列說法正確的是

A. 釀酒過程中,葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精

B. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,生成的沉淀物不能再溶解

C. 油脂均不能使酸性高錳酸鉀褪色

D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng),生成甘油和高級脂肪酸鹽

【答案】D

【解析】

A. 葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳,未發(fā)生水解,故A錯誤;

B. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析,鹽析是可逆的,生成的沉淀物能再溶解,故B錯誤;

C. 植物油中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀氧化,溶液顏色會褪去,故C錯誤;

D. 脂肪屬于酯,在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng),能水解生成甘油和高級脂肪酸鹽,故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于合金的是 ( )

A. 水銀 B. C. 鋼鐵 D. 生鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時,容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C. 達(dá)到平衡時,容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時,容器中的反應(yīng)速率比容器中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為_________________,裝置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為__________,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用_______(填試劑)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣(MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O),某興趣小組制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖,請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是
(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 所得溶液除水分子外,還含有的分子和離子中正確的是
A.Cl2、HCl、HClO,H+、Cl B.Cl2、Mn2+、HClO,H+、Cl
C.Cl2、HClO,H+、Cl、ClO D.Cl2、HCl、HClO,H+、Mn2+
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,碘單質(zhì)(I2)遇淀粉顯藍(lán)色,且氯氣可以從KI中置換出碘單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解,100℃左右時升華.E中濃硫酸的作用是 , 雙通管F中玻璃纖維(不參與反應(yīng))的作用是
(5)H中盛有NaOH溶液,其作用是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成BC,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C,則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有( 。

A. 1B. 2C. 3D. 4

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【題目】下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是

A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時,加入一定量Fe

C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.使用泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)事實(shí)證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)  ΔH > 0

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH < 0

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH < 0

(2)固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示,已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物,O2可以在其中自由移動。

①正極:________ (電極a”電極b”)。 O2移向________(負(fù)”)。

②當(dāng)燃料氣為C2H4時,其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為

正極:______________________;負(fù)極:____________________。

(3)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2氧化成Co3,然后Co3將甲醇氧化成CO2H(用石墨烯吸附除去Co2),F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,則除去甲醇的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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