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已知反應3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＞0，T℃時化學平衡常數K = 2， 在密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度平衡常數K減小

B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小

C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應將向左進行

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會增大
D．第8min時，若充入CO，會導致v（正）＞v（逆），平衡向正反應方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應式為
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正極反應式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是
CO2
CO2
．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高一化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：013

把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5 min末已生成0.2 mol　W，又知以Z表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則n值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃時化學平衡常數K = 2， 在密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度平衡常數K減小

B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小

C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應將向左進行

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市西南大學附屬中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

已知反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃時化學平衡常數K = 2，在密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是（   ）

A．升高溫度平衡常數K減小
B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動
D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應將向左進行

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